已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
A．283. kJ·mol－1 B．+172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1
用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）
A．KNO3 B．Na2S C．Ba（OH）2 D．H2SO4
已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
A．.氢原子的能量比氢分子的能量低
B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）
A．阴极 B．负极 C．铜电极 D．石墨电极
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ( )
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
