分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是
A．根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液
B．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是
A．明矾常做净水剂
B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极， A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）
②B电极上的电极反应式为 ，
总反应化学方程式是 。
③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。[ pH=-lgc(H+) ]
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。
下列四种装置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．
（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________，C极上发生的反应是 。
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是________ mL (标准状况)；
（1）已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:
①试写出a、b、c分别代表的意义：
a ;
b ;
c 。
②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。(请写两条)
（3）已知:H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)==H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1
O2(g)==O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。
