Question

下列叙述不正确的是

A．在稀盐酸中 c(H⁺)＝c(Cl^—)＋c(OH^—)

B．常温下，在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c(H⁺)＜

C．将Na₂CO₃水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒，稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)成立，正确；B、硝酸的存在对水的电离起抑制作用，所以水电离出的c(H+)＜，正确；C、盐的水解是吸热反应，加热促进水解，但第二步

水解非常微弱，所以不会有二氧化碳气体放出，平衡不会一直正向移动，因此最终得到的仍是碳酸钠固体，错误；D、酸与碱完全中和，所得溶液的pH大于7、小于7、等于7都有可能，依据酸、碱的强弱决定，正确，答案选C。

考点：考查溶液中电荷守恒规律，对水的电离的影响，盐溶液的蒸发，酸碱混合溶液的pH的判断