Question

在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，c(H₂O₂)=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．0~6 min的n(O2)=1×10-3mol；则v(H2O2)=2×10-3mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/(L·min)，正确；B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)=2（26.5-22.4）×10-3L÷22.4L/mol÷0.01L÷2min <3.3×10-2 mol/(L·min),正确；C．反应到6 min时，消耗Δc(H2O2)= 2×10-3mol÷0.01L=0.2mol/L,所以c(H2O2) =0.20mol/L，错误；D．反应到6 min时，由于H2O2分解的物质的量占总的一半，所以分解了50%，正确。

考点：考查化学反应速率和物质的浓度及分解率的计算的知识。