Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－，B^2＋与C^－

C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

A．离子半径

B．它们的原子半径C>B>A

C．它们的原于序数A>B>C

D．原子最外层上的电子数C>A>B

Answer

B

【解析】

试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素；A、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故A正确；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B错误；C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故C正确；C、；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确。故选B。

考点：考查原子结构与元素周期律的关系。