Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素         B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种常见氧化物为EO      D．E位于元素周期表的ⅥA族

Answer

C

【解析】

试题分析：氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，常温下为液态，熔沸点较低是分子；由ECln+ nAgNO3===nAgCl↓+E(NO3)2，0．2molECln得到0．2n mol 即57．4g的AgCl沉淀，n=2，E不可能是金属，因为金属氯化物常温下都是固体，故E是非金属，只能是SCl2。故C不正确，S的氧化物为SO2或SO3。

考点：化学方程式计算与短周期元素推断。