Question

下列说法正确的是

    ①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大

    ②浓度均为0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO）+c（HCO）]

    ③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的

c（OH^-）=l0^－amol·L^-1

    ④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10，  K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④    B．②③  C．①③    D．②④

Answer

C

【解析】

试题分析：①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C。

考点：电离和水解平衡的影响因素、溶液中的守恒关系、由水电离产生的氢离子和氢氧根离子的求算、溶解度的比较等知识。