某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH
)之和
硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是
A．电极a是电源负极
B．溶液中的OH-向a极移动
C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D．VB2极发生的电极反应为：
2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B>D
B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是
A．与氢气的加成反应
B．与氯气的取代反应
C．与溴水的加成反应
D．水解反应
下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
（16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= -574 kJ·mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= -1160 kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1） △H=-44．0 kJ·mol-l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____ 。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____ ；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是 ，曲线II对应的实验条件改变可能是____ 。
②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2） 。
②阳极的电极反应为 。
③B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。
