Question

已知室温时，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

A．该溶液的pH=5            

B．由CH₃COOH电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

C．CH₃COOH的电离平衡常数约为1×10^-6    

D．升高温度，溶液的pH增大

Answer

B

【解析】

试题分析：0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4，A不正确；因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14，故c(OH-)水=c(H+)水=10-10 mo1/L，B正确；Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10-7，故C不正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。

考点：弱电解质的电离与水电离的离子浓度计算。