常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ
B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ
C．
=10ˉ12 的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D．c ( Fe 3+ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：
A．2A(g) + B(g) 
2C(g) ΔH>0
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH<0
已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9 ，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1 ，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
A．2. 3×10-7mol·L-1 B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1 D．
×10-3mol·L-1
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④
A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
A．该溶液的pH=5
B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D．升高温度，溶液的pH增大
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同
