Question

25 ℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是                                (   )

A．W点所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH=4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1

C．pH=8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH=11的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(CO₃^2­－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：根据电荷守恒，W点c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)，A错误；pH=4的溶液中，因为H2CO3部分分解为CO2逸出，“C”的总物质的量小于0.1mol，故B正确；pH=8的溶液中，根据电荷守恒(见A)和溶质Na与C守恒[c(Na＋)＝2c(CO)＋2c (H2CO3)＋2c(HCO)]得出：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C不正确；pH=11的溶液中，根据Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl和Na2CO3水解可知c(HCO)>c(Cl－)，D不正确。

考点：官能团为酯键的芳香化合物的性质。