Question

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．由表中①②组反应推测：ClO₃^－、Br^－、H⁺、Fe²⁺不能在浓溶液中大量共存

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A．表中①组的反应若Cl2过量，则发生反应：2Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－；若Cl2少量，则发生反应：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-；相对量的多少不同，被氧化的元素种类不同。错误。B．在氧化反应反应中，一般是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。KClO3+6HCl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，证明氧化性：KClO3＞Cl2；2NaBr+Cl2 =2NaCl+ Br2; 证明氧化性：Cl2＞Br2; 2FeBr2 + 2Br2= 2FeBr3,证明氧化性：Br2＞Fe3+。因此氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+。错误。C．在浓溶液中ClO3－、Br－、H+、Fe2+会发生氧化反应反应而不能大量共存。正确。D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

考点：考查离子的共存及氧化还原反应的发生、离子方程式的书写的知识。