Question

（15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为             ，氧原子电子排布式为       。

（2）氨分子氮原子杂化类型        ，氨水中四种氢键哪一种是主要的         ，规律是什么？                   。画出氢氟酸溶液中最主要氢键                  。

                                

（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

（4）试分析富马酸的K₂大于其顺式异构体马来酸K₂的原因。

（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？               。

物质	H2	N2H4	H2NN(CH3)2
沸点／℃	-252．8	113．5	～116

（6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。

回答下列问题：

  ①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。

Answer

（1）氮＞氧＞碳 1s22s2p4

（2）sp3 D 极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键 O…H—F

（3）

（4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱。

（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量

（6）①冰晶胞中含有水分子的个数为：

【解析】

试题分析：（1）一般情况下，元素的原子半径越小，元素的非金属性越强，其电离能就越大。但是由于N原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比O大。因此，这三种元素的第一电离能的大小关系为：氮＞氧＞碳。氧原子电子排布式为1s22s2p4；（2）在氨分子氮原子杂化类型sp3杂化。在氨水中氨分子中的N原子与水分子中的H原子之间形成的氢键是主要的。因此选项为D。规律是极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键。在氢氟酸溶液中最主要氢键O…H—F。（3）氢键用虚线表示为：；。（4）在富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因是酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱。（5）由三种火箭推进剂的沸点可知：当其组成中含有N元素时，分子之间形成氢键，使物质的沸点较高，火箭载体减去了冷却系统的质量。使火箭的质量更小，发射更容易。①冰晶胞中含有水分子的个数为： ; ．

考点：考查元素的电负性、分子内或分子间的氢键、原子的电子排布式、原子的杂化方式、晶体的密度等。