（15分）芳香化合物A（
）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式 。
（2）1 molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol 。
（3）写出由E制得F的化学方程式： ， 反应类型是 。
（4）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应可制得阿司匹林： 
（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的
同分异构体有 种。①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式有 种。
（5）有机物C可以由乳酸（
）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2CH3CH3
（15分）化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：
（1）化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。
（2）A→B的反应类型是 。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
I．分子中含有两个苯环；Ⅱ．分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ．不含一O—O一。
（4）实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。
（5）已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为
，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
（6）上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成
，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以
为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH3CH3
（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有 （填字母）；
A配位键 B极性键 C离子键
D非极性键 E．氢键 F．金属键
（15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ，氧原子电子排布式为 。
（2）氨分子氮原子杂化类型 ，氨水中四种氢键哪一种是主要的 ，规律是什么？ 。画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。
（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来
（4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。
（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？ 。
物质 | H2 | N2H4 | H2NN(CH3)2 |
沸点／℃ | -252．8 | 113．5 | ～116 |
（6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。
回答下列问题：
①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。
（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
（1）写出阳极的反应式 。
（2）图甲中流出的b是 溶液。
（3）石棉隔膜的作用是 。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。
（2）已知一个电子的电量是1．602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105 C的电量时，生成NaOH_ g。
Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池： ； ②电【解析】
；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是 。
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： 。
（15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：
（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________ 。
（3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。
（4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用 。
（5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？
