下列叙述正确的是
A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
下列说法中错误的是
A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同
B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
C．C2H6和C4H10一定是同系物
D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
下列说法中正确的是
A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化
B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
D．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线
如下：
已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4Obr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；
②C能发生银镜反应；③同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基；
④3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)结构简式：
。请回答下列问题：
（1）TMB的分子式为____：A→B的反应类型是____反应。
（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有____种。
（3）对甲基苯酚→A的化学方程式为________。
（4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有____种，写出这些异构中所有能发
生银镜反应的结构简式：___________。
①含有苯环和酯基。
②不含过氧键（-O-O-），且不与FeCl3发生显色反应。
③核磁共振氢谱只出现四组峰。
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中 
键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________（填写元素符号）。
（2）H元素原子的价层电子排布式为____，H3＋离
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体，这种分子的化学式为____（写一种即
可）．该阴离子空间构型为____。
（3）D与G可以形成下图的晶胞，则黑点表示的是元素____（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为____．
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子，则这个晶胞化学式为____，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，成为另外一种晶胞，该成键原子键角为 ；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为____。（阿伏加德罗常数用表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为____。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(l)天然水中溶解的气体主要有____、____ ______（填化学式）。
（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的____。
（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使____，而水的软化是 。
（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为____；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____。
（5）某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，c(HCO3-)=8×10-4mol/L，
要软化10 
这种天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。
