Question

（10分）如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。

试回答：

（1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。

（2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。

（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的

pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。

若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。

（4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH₄完全燃烧的热化学方程式为__________。

Answer

（1）负极 ，（2）Ag++e- === Ag （3）13，HCl

（4） CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l） △H = - 891.45kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e-=Ag，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，Y为电源正极；（2）B中阴极反应为Ag++e-=Ag；（3）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+；依据上述计算可知电路中转移电子0.02mol，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化则c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol•L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13；因为有H2和Cl2析出，故应加入HCl可使之恢复原状态。（4）2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，故1mol CH4放出的热量为891.45kJ，所以CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l） △H = - 891.45kJ/mol。

考点：考查电解原理、热化学方程式等相关知识。