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下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是 A.A...

下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是

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A.A气体是CO2,B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O

C.第Ⅱ步的离子方程式为Na+NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH满分5 manfen5.com

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

 

C 【解析】 试题分析:侯氏制碱法反应原理①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ (溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀) (先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。) 考点:考查侯氏制碱法原理的相关知识点  
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考点分析:
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化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (  )

A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4===518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

B.CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O

C.2Na2O2+2H218O===4NaOH+18O2

D.K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (  )

A.常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C.常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

D.Fe与水蒸气在高温条件下反应,有1 mol Fe参与反应,则转移电子的数目为3NA

 

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“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (  )

A.PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

B.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D.满分5 manfen5.com和CO2反应生成可降解聚合物满分5 manfen5.com,该反应符合绿色化学的原则

 

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“化学无处不在”,下列与化学有关的说法正确的是 (  )

A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质]

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现紫蓝色,则该溶液含有氨基酸

 

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Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。

(1)实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:

:Cu 满分5 manfen5.com Cu(NO3)2         :Cu 满分5 manfen5.com CuO 满分5 manfen5.comCu(NO3)2

①从绿色化学的角度分析,         同学的方案更合理,此同学可节约2mol/L的稀硝酸         mL;

②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择

          方案(填字母序号)。

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③有下述装置(如下图),当装置电路中通过2mol电子时,Cu电极(填编号)         

(a)增重64g    (b)减重64g    (c)可能增重64g,也可能减重64g

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(2)①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如图装置加热Cu(NO3)2固体(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现:装置①中的固体逐渐变为黑色;装置②中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式:             

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②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住,原因是                            

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为                                     

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