Question

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H₂O已经略去。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

（2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是                                             。

（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

（5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

Answer

（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 AgNO3和稀硝酸

（2）

（3）2Al+6H+═2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

（4）4：1

（5）H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

【解析】

试题分析：（1）A为黄绿色气体，应为Cl2，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO2，二者反应生成盐酸和硫酸，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则X为H2SO4，Y为HCl，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，检验氯离子，可加入硝酸酸化的硝酸银，生成的氯化银不溶于硝酸，

（2）Y是黄绿色气体，应为Cl2，且A、B的物质的量之比为1：4，则A、B的反应应为浓盐酸和二氧化锰的反应，用于实验室制备氯气，反应的化学方程式为

（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行，则A为Al，B为强碱或非氧化性酸溶液，Y为H2，A与B反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，

（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，应为C和浓硝酸的反应，反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1，故答案为：4：1；

（5）Y为白色沉淀（不含金属元素），应为H2SiO3，B为引起温室效应的主要气体，应为CO2，A、B的反应应为可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应，反应的离子方程式为H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-，

考点：考查无机物的推断的相关知识点