Question

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

①    Ni²⁺ +     H₂PO₂^－+      →    Ni  +      H₂PO₃^－+    

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

（3）反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为      mol。

（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

①钠与过氧化钠反应         

②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体            

Answer

（1）Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+ （2） H2PO2 Ni （3）2mol （4）3 （5）①2Na+Na2O2= 2Na2O

②10K+2KNO3=6K2O+N2

【解析】

试题分析：观察反应式1可知镍从+2价变成0价，化合价降了2，H2PO2－中的P为+1价变为H2PO3－中的P+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍和H2PO2－不需要乘以任何的数。再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+

H2PO2－ 中P化合价升高，因此做还原剂，而Ni2+化合价降低做氧化剂，所以被还原的元素是镍

6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑ 6H2PO2-中6个P的化合价由+1变成2个0价的P和4个+3价的4H2PO3中的P，因此生成4摩尔的H2PO3-电子转移是4乘以2，则生成1摩尔的H2PO3-电子转移的物质的量为2摩尔。

Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+ 可知生成一摩尔的Ni则同时生成1摩尔的H2PO3－ 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑可知生成1摩尔的P则同时生成2摩尔的H2PO3－所以总共生成3摩尔H2PO3－

由制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。可知

①2Na+Na2O2= 2Na2O ②10K+2KNO3=6K2O+N2

考点：考查化学式的配平及氧化还原反应及物质的量的相关计算的知识