Question

已知：还原性强弱：I^― ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

A．1．1mol·L^-1     B．1．5mol·L^-1        C．1．2mol·L^-1         D．1．0mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为

发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ 发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为

反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ ，则与亚铁离子反应消耗的氯气为所以0．025cmol+0．1cmol=0．15mol

解得：c=1．2mol/L，

故选C．

考点：考查学生氧化还原反应的有关计算