Question

现有等物质的量的铜和银的混合物17．2 g，与50．0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4．48 L(标准状况)，则下列说法正确的是               

A．产生的气体是0．2 mol NO₂

B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L^－1

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0．075 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．等物质的量的铜和银的混合物17．2g，则金属提供电子为0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，若气体只是NO2，根据电子转移守恒，则生成NO2为0．3mol，大于实际0．2mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，NO为0．1mol，小于实际0．2mol，故生成气体为NO、NO2，故A错误；B．被还原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO2一种或二者混合物），由N元素守恒，可知被还原硝酸物质的量= =0．2mol，未被还原的硝酸生成硝酸银、硝酸铜，故未被还原硝酸的物质的量=0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，根据N元素守恒，n总（HNO3）=0．2mol+0．3mol=0．5mol，原硝酸浓度= 故B错误；

C．由B中计算的数据可知，反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比=0．2mol：0．3mol=2：3，故C错误；

D．纵观整个过程，由电子转移守恒，金属失去的电子等于氧气获得的电子，故需要氧气物质的量= 故D正确，故选D．

考点：考查氧化还原反应有关计算