Question

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 

A．W点所示的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)＝2c(CO₃^2- )+c (OH^-)+c (Cl^-)

B．pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)+c (CO₃^2-)＜0.1mol·L^-1

C．pH=8的溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)＝ c (OH^-)+c (Cl^- )

D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^-)＞c (CO₃^2- )＞c (HCO₃^- )＞c (H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．在W点c (HCO3- )= c(CO32- ).根据电荷守恒可得：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)+ c (HCO3- )。=3c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)。错误。B．在pH= 4的溶液中H2CO3会发生分解反应产生CO2气体逸出，因此c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol/L。正确。C．在pH=8的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝ c (OH-)+c (Cl- ) +c (HCO3-)+2c(CO32- )。错误。D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (CO32- )＞c (Cl-)＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)。错误。

考点：考查溶液的pH与离子浓度的大小关系的知识。