Question

已知下列弱酸的电离常数：

H₂CO₃： Ka₁=4.30×10^-7  ；Ka₂=5.61×10^-11  

H₂SO₃： Ka₁=1.54×10^-2 ；Ka₂=1.02×10^-7

HClO：Ka=2.95×10^-8           

下列离子在溶液中结合H⁺的能力不正确的是

A．HCO>HSO₃^-     B. CO>SO     C．HCO>ClO^-       D．ClO^->SO

Answer

C

【解析】

试题分析：根据弱酸的电离常数判断，酸性越强，其酸根离子结合H+的能力越弱。A、酸性：H2SO3> H2CO3，所以结合H+的能力HCO>HSO3-，正确；B、根据H2CO3：Ka2=5.61×10-11 H2SO3： Ka2=1.02×10-7判断酸性：HSO3-> HCO，所以结合H+的能力CO>SO，正确；C、酸性：H2CO3>HClO，所以结合H+的能力ClO-> HCO，错误；D、酸性：HSO3->HClO，所以结合H+的能力ClO->SO，正确，答案选C。

考点：考查根据电离常数判断酸性的强弱，以及变相的应用酸性的强弱