Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干  燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．Cl^－不可能存在                B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．K^＋一定存在                 D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer

C

【解析】

试题分析：根据（2）判断该100ml混合液中含有0.04molNH4＋；根据（3）可知100mL混合液中一定含有SO42－0.01mol，同时含有CO32－0.02mol，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，不能确定是否含有Cl－。根据电荷守恒规律，正电荷的物质的量是0.04mol，负电荷的物质的量是0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，正负电荷不等，说明溶液中一定含有K＋，答案选C。

考点：考查溶液中离子的判断，定性、定量分析法的结合应用