Question

一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L^-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L^-1·min^－1

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

C．14min时，改变的反应条是降低了温度

D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0～8min时X的浓度减少0.8mol/L，则X的反应速率是0.1 mol·L-1·min－1，根据X、Y化学计量数的关系，用Y表示该反应速率为0.05mol·L-1·min－1，错误；B、8min时达到平衡，此时，X的浓度是0.2mol/L，Y、Z的浓度都是0.4mol/L，所以平衡常数K=0.42 mol/L/0.22mol/L=4，错误；C、14min时，X的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动，而降低温度平衡正向移动，错误；D、14～16min时X的浓度增加0.3mol/L,则此时X的反应速率是0.15 mol·L-1·min－1>0.1 mol·L-1·min－1，正确，答案选D。

考点：考查对图像的分析，反应速率的计算，平衡移动的判断，化学平衡常数的计算