将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系有错误的是
选项 | 固体X | 液体Y | 检测方法 |
A | CaO | 浓氨水 | 蘸有浓盐酸的玻璃棒 |
B | Cu | 浓硫酸 | 沾有氯化钡溶液的玻璃片 |
C | MnO2 | 双氧水 | 带火星的木条 |
D | NaHCO3 | 醋酸溶液 | 沾有澄清石灰水的玻璃片 |
由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
| A | B | C | D |
碱 性 | AOH＞BOH | AOH＞BOH | AOH＜BOH | AOH＜BOH |
酸 性 | HC＜HD | HC＞HD | HC＞HD | HC＜ HD |
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是
A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋
B．电池的正极产生的还原产物是水
C．电池工作时，H＋向负极移动
D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3k kJ·mol1，
又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol1
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol1
HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) 
Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1
B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
C．14min时，改变的反应条是降低了温度
D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大
下述实验设计能够达到目的的是
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
