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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( ) A．①②中Mg作负极，③...

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是            (　　)

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A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

 

B 【解析】 试题分析：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误，故选B。 考点：考查原电池的工作原理  
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考点分析：
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相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 (　　)

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A                    B                C                      D

 

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已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　            ΔH＝－Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)　                   ΔH＝－Q3  ③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为                                         (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3       B．4Q1＋0.5Q2　　　C．4Q1＋Q2＋10Q3          D．4Q1＋2Q2

 

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下列关于热化学反应的描述中正确的是            (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋满分5 manfen5.comO2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则满分5 manfen5.comC6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

 

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X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y满分5 manfen5.com2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为         (　　)

A．满分5 manfen5.com×100%       B．满分5 manfen5.com×100%      C．满分5 manfen5.com×100%     D．满分5 manfen5.com×100%

 

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对反应A＋B满分5 manfen5.comAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是                    (　　)

A．②>①>④>③  B．④>③>②>①      C．①>②>④>③     D．①>②>③>④

 

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