Question

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是  (　　)

A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H^＋＋2e^－====H₂↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，A正确；B、烧杯右侧碳棒与电源的负极相连为阴极，溶液中的铜离子放电，其电极表面有红色物质析出，B正确；C、反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，这说明惰性电极电解硫酸铜溶液时阳极是氢氧根放电产生氧气，阴极是铜离子放电析出铜，电极反应式分别为4OH--4e-＝2H2O+O2↑、2Cu2+＋4e－＝2Cu。根据原子守恒可知，析出铜的物质的量是0.1mol，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol。根据电子守恒可知锌失去电子的物质的量也是0.2mol，消耗锌的质量是0.1mol×65g/mol＝6.5g，C不正确；D、导线中通过电子的物质的量为0.2 mol，D正确，答案选C。

考点：考查电化学原理的应用