将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是 （ ）
A. FeCl3与FeCl2 B. KHCO3与KOH C. NH4Cl与NaCl D. AlCl3与Al2(SO4)3
有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 （ ）
A．蒸馏水 B．FeCl3溶液
C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．NaOH溶液
用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是 （ ）
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ
A．图Ⅰ：实验室制硝基苯
B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作
D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体
下列关于有机物说法正确的是 （ ）
A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
D．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶
（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；
(2)石墨(C)极的电极反应式为 ；
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。
（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
