Question

在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N₂+3H₂2NH₃ 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

A．υ(H₂)=0．2mol·L^-1·s^-1         B．υ(N₂)=0．4mol·L^-1·min^-1

C．υ(NH₃)=0．3mol·L^-1·s^-1               D．υ(H₂)=0．6mol·L^-1·min^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），先统一单位，然后都转化为氢气的反应速率进行判断，A、v（H2）=0.2 mol·L-1·s-1=12 mol·L-1·min-1；B、v（N2）=0.4mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2 mol·L-1·min-1；C、v（NH3）=0.3 mol·L-1·s-1=18 mol·L-1·min-1，反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L•min）；D、v（H2）=0.6mol/（L•min）；选C。

考点：考查化学反应速率大小比较。