Question

某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO₂和5.4 g H₂O。下列说法正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素           B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素      D．该化合物中一定含有氧元素

Answer

D

【解析】

试题分析：

8.8 g CO2中含有的n(C)=8.8/44=0.2mol,m(C)=2.4g,

5.4 g H2O中含有的n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol,m(H)=0.6g

m(C) +m(H)= 2.4g+0.6g=3.0g＜6.2 g, 该化合物不仅只含碳、氢两种元素，一定含有氧元素；

n(C) ：n(H)= 0.2mol ：0.6mol=1：3。

考点：有机物分子组成和化学式的确定。