Question

（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是           (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)。 

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为                (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                           。

Answer

(1)C (2)KOH (3)K+>Na+>Mg2+

(4) 2K＋2H2O==2K＋＋2OH—＋H2↑

【解析】

试题分析：据①～⑨九种元素在周期表中的位置，可知九种元素分别为：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）C元素原子最外层上有4个电子，最多可以形成4个化学键，可以连接相同或不同的原子或原子团，故形成化合物种类最多。

（2）氢氧化物的碱性与金属的金属性有关，金属性越强，氢氧化物的碱性越强。在同一周期中，随着原子序数的增加，金属的金属性减弱，氢氧化物的碱性减弱，故NaOH> Mg(OH)2；在同一主族中，随着原子序数的增加，金属的金属性增强，氢氧化物的碱性增强，故KOH>NaOH，故碱性最强的为KOH。

（3）K+与Na+相差一个电子层，电子层越多，离子半径越大，故)K+>Na+；Na+与Mg2核外电子层排布相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故Na+>Mg2，故K+>Na+>Mg2+。

（4）⑥元素为O元素，形成的氢化物有H2O和H2O2，而H2O2具有强氧化性，在常温情况下，②元素可以与水发生置换反应生成氢气。

考点：元素周期表和元素周期律的应用。