Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中E装置名称是_____________。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO₃溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na₂SiO₃溶液  ⑤SiO₂

(3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为 ________。

Answer

(1)分液漏斗

(2) N、C、Si ① ④

(3)浓盐酸 二氧化锰

【解析】

试题分析：（1）通过A装置向B装置加入液体，故为分液漏斗；

（2）在同一周期中，随着原子序数的增加，非金属的非金属性增强，则C＜N；在同一主族中，随着原子序数的增加，非金属的非金属性减弱，则C＞Si，所以非金属性由强到弱的顺序N＞C＞Si；通过比较酸性强弱；来判断非金属性的强弱，故装置中为强酸制弱酸，所以试剂A为稀硝酸，B为碳酸钙，C中为硅酸钠溶液。

（3）乙同学的设计通过单质的氧化性来判断非金属性，所以试剂A为浓盐酸，试剂B为二氧化锰来制取氯气。

考点：元素金属性和非金属性的比较，实验装置中化学仪器的识别。