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把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应: 3A(g)+B(g...

把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:

3A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min).求:

   (1) x=      

   (2) 平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程)

 

(1) X= 1 (2分) (2) 0.25mol·L-1 (4分,包括过程) 【解析】 试题分析:(1)当此反应大平衡后容器内压强变小,说明反应是向气体分子数减小的方向进行的,故3+1>x+2,X=1 ; (2)D的平均反应速率为0.1mol/(L.min),故△n(D)=0.1×5×2=1mol, 3A(g)+ B(g)C(g)+ 2D(g), 开始 3mol 2.5mol 平衡时 0.5mol 1mol n(C)= 0.5mol c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1 考点:化学反应速率的计算及简单应用。  
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考点分析:
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题:

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(1)图中E装置名称是_____________。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是:_____________;从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:试剂A为_______;试剂C为_________(填序号)。

①稀HNO3溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na2SiO3溶液  ⑤SiO2

(3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出),若试剂C为溴化钾溶液溶液外,还需要用到的试剂有:试剂A为________;试剂B为 ________。

 

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将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧,然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是           ,反应的化学方程式为                      

 

 

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(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,且气体体积为标况体积):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_____                ______

原因是                                     

(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)            

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体

    积的下列溶液,你认为可行的是__________。

A.蒸馏水   B.NaCl溶液   C.NaNO3溶液   D.CuSO4溶液   E.Na2CO3溶液

 

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(10分) 按下列要求回答:现有: ①BaCl2;②冰;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片  六种物质。

(1) 属于离子化合物的是__________(填序号,下同),物质中只有离子键的物质有________,

    属于共价化合物的是________。

(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________,熔点最低的是__________。

 

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(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是           (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是          (填化学式)。 

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为                (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              , 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                          

 

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