Question

下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②			③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

（1）在上述元素中，金属性最强的是     ，⑥～⑩中原子半径最小的是     (均填元素符号)

（2）表中元素⑩的氢化物的热稳定性比元素⑨的氢化物的热稳定性      (填“强”或“弱”)

（3）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为         ，它与⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                                       (3分)

（4）下列结构图中，大黑点(●)代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：

A：             ，B：          ，C：             ，D              。(各1分)

Answer

（1）Na，Cl；（2）强；

（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(3分)

（3）CH4，CO2，CO(NH2)2，BF3。

【解析】

试题分析：（1）在上述元素中，金属性最强的在左下角，是Na，⑥～⑩是同周期元素，其原子半径越来越小，故最小的是Cl；

（2）因Cl的非金属性比S强，故氢化物HCl的热稳定性比H2S强；

（3）⑧号元素Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3，它与⑥号元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O；

（4）图中原子的最外层的电子数是小黑点数+共价键数，由此可以提出：A是CH4，B是CO2，C是CO(NH2)2，D是BF3。

考点：元素在元素周期表的物质推断性质。