Question

X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是                            

A．X、Y形成化合物表示为X₂Y          

B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

D． X原子半径小于Y的原子半径          

C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意可知：X是Mg；Y是F。A.X、Y形成化合物表示为XY2，错误；来B. X、Y形成的化合物MgF2中所含离子都是10电子微粒.正确；D. 对于电子层结构不同的原子来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X原子半径大于Y的原子半径，错误；C.Y位于周期表中第ⅦA族，由于其原子半径很小，电负性很大，所以其最高正化合价不可能是+7，错误。

考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质的知识。