Question

（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。

（2）有同学想把Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

Answer

（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5g；（2）否

【解析】

试题分析：（1）①a和b不连接时，由于Zn的活动性在H的前边，所以Zn能够与酸发生置换反应产生氢气。在烧杯中发生反应的离子方程式是①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②若a和b用导线连接，则形成了原电池，Zn是负极，发生氧化反应；Cu极为正极。电极反应式是2H++2e-=H2↑；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H＋移向负电荷较多的正极Cu电极移动。③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则由于Zn是+2价的金属，所以理论上Zn片消耗0.1mol,质量减轻了6.5g；（2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，因为该反应不是氧化还原反应，所以不可行。

考点：考查原电池的反应原理及金属的腐蚀的知识。