Question

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

Answer

C

【解析】

试题分析：①Na2CO3和②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而③NaOH是碱，电离使溶液显碱性。盐的水解小于碱的电离，所以溶液的pH最大的是③。产生盐的酸的酸性越弱，盐水解的程度就越大，溶液的碱性就越强，由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以盐溶液的碱性①>②，故三种溶液pH的大小顺序是③>①>②。错误；B．盐溶液中存在水解平衡，加水稀释，促进盐的水解，所以若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是碱③。错误；C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，由于①产生NaHCO3和NaCl，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；②产生NaCl和醋酸，醋酸电离产生H+，使溶液显酸性；③只产生NaCl。溶液显中性。所以pH最大的是①，正确；D．碱的电离作用大于盐的水解作用，产生盐的酸的酸性越弱，盐水解程度就越大，所以若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③。错误。

考点：考查溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较的知识。