Question

将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是

①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)

A． ①②       B． ②③         C． ③④         D． ④⑤

Answer

D

【解析】

试题分析：根据反应方程式可知每消耗3mol的A会产生2mol的D，现在产生0．5 mol D ，所以反应消耗0．75 mol 的A，因此A的转化率为0．75 mol ÷2．5 mol =30%．因此①错误；根据反应方程式可知每消耗1mol的B会产生2mol的D，现在产生0．5 mol D ，所以反应消耗0．25 mol 的B，因此B的转化率为0．25 mol ÷2．5 mol =10%．因此②错误；V(A)=3/2×V(C)= 3/2×0．1 mol/(L·s)=0．15 molmol/(L·s),所以③错误V(D)= 0．5 mol ÷1L÷5s =0．1mol/(L·s)=V(C)；故p=2则④正确；V(B)=1/2 V(C)= 0．05 mol/(L·s),所以⑤正确。故选项是D。

考点：考查同一化学反应中不同物质表示的化学反应速率、物质的转化率的关系的知识。