Question

（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_____________________。

（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。

（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是__________。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。

Answer

（1） 富集溴元素；（2）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；强酸对设备的严重腐蚀；

（4）①冷凝管；②控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分

【解析】

试题分析：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素；（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；由上反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；（3）①图中仪器B的名称是冷凝管；②由于Br2的沸点为59 ℃，所以实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中要控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分。

考点：考查海水制取溴单质的反应原理及操作时应该注意的问题的知识。