Question

下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（     ）

	金属（粉末状）/mol	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg	0.1	3mol·L^-1盐酸	10mL	25℃
B	Fe	0.1	3mol·L^-1盐酸	10mL	25℃
C	Mg	0.1	3mol·L^-1硫酸	10mL	25℃
D	Mg	0.1	6mol·L^-1硝酸	10mL	60℃

Answer

C

【解析】

试题分析：由于硝酸有强氧化性，与金属反应一般不产生氢气。排除D选项。对于A、B、二个选项来说，酸的浓度相等，反应的温度相同，则由于金属性Mg>Fe。所以A比B反应速率快。对于A、C来说金属相同，反应温度相同，但是c(H+)C比A大。物质的浓度越大，反应速率就越快。因此反应放出氢气的速率最快的是C。

考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。