Question

（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N₂完全反应生成NH₃        热量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理论上，每生成1mol NH₃，        热量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？                              。

Answer

（1）放出；92（2）放出；46 （3）该反应是可逆反应，不能进行完全，有一定限度。

【解析】

试题分析：（1）N2完全反应生成NH3的方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应热是二者的相对大小的差值。所以1mol N2完全反应生成NH3时的能量变化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。说明放出92KJ热量。（2）发生反应的物质越多，放出的热量就越多。通过计算可知每产生2mol的NH3放出92KJ热量。则理论上，每生成1mol NH3，放出热量46kJ；（3）但是事实上，由于该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应的热量总小于理论值。

考点：考查可逆反应反应热的计算的知识。