下列判断正确的是
A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大
B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7
C、晶体中一定存在化学键
D、正四面体分子中键角只能是109°28′
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B、分子中四个氮原子共平面
C、该物质既有氧化性又有还原性 D、15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
下列物质的沸点逐渐升高的是
A、NH3 PH3 AsH3 SbH3 B、 Si SiC H2O CO2
C、NaI NaBr NaCl NaF D、 Li Na K Rb
下列说法中错误的是
A、SO2、SO3都是极性分子
B、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
B、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
C、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023
D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
