Question

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。

（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式              。

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式________；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式            。

（3）写出B的基态原子电子排布图为　　　                。与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是___________________________________；

（4）笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构。故B₂C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子 。

Answer

（1） 5： 1 n CH2=CH2 （2）极性分子；；2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）；NH3中有氢键。（4） 直线型 ，非极性分子

【解析】

试题分析：根据题意可知：A的H；B是N；C是O；D是 C。（1）H、C形成的某种化合物甲C2H4是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，在C2H4分子中σ键是5个和π键数目是1个，所以个数之比为5：1 。由乙烯制高聚物聚乙烯的反应方程式为n CH2=CH2。（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，则乙分子是H2O2，由于各个化学键的空间排列不对称，所以属于极性分子，其电子式是。将H2O2加入浅绿色酸性FeCl2溶液中，溶液变为棕黄色，该反应的离子方程式是2 Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（3）B原子的基态原子电子排布图为。与PH3相比，NH3易液化的主要原因是因为在分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力。（4）笑气(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O 与CO2分子具有相似的结构。因为CO2分子是直线型分子，故B2C的空间构型是直线型。由于各个化学键的空间排列的对称的所以该分子为非极性分子。

考点：考查元素的推断、物质的结构、性质及化学方程式的书写的知识。