Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为         ；d的最高价氧化物的分子构型为             ，中心原子的杂化形式为      ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是      ，原因是：       。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)               。

（4）f (NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物 ，已知f ^3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                  ，该配合物的配体是                     、             ；

（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为       。若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                 （用字母表示）。

Answer

1） 三角锥 sp3 平面三角形 sp2 非极性分子

（2）HF ，HF中有氢键

(3) （4）[Co（NH3）5SO4]Br， NH3、SO42-

（5） 12、

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定a是N；b是F；c是Al；d是S；e是Cl；f是Co；g是Cu。（1）NH3分子构型为三角锥型；中心原子N的杂化形式为sp3杂化；SO3分子构型为平面三角形；中心原子S的杂化形式为sp2；由于各个化学键的排列是对称的，所以该分子是非极性分子。（2）在HF、H2S、HCl三种物质中由于在HF的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，所以HF的沸点最高。（3）在溶液中Cu2+是以四水和铜离子的形式存在的，其结构简式是。（4）Co(NH3)5BrSO4。Co3＋ 的配位数是6可形成两种配合物为确定f的配合物的结构，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，证明SO42-不是配位体；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象,证明在化合物中SO42-是配位体。则第二种配合物的化学式[Co（NH3）5SO4]Br；该配合物的配体是NH3及SO42-。（5）Al单质晶体中原子的堆积方式为立方面心堆积。则Al单质晶体中原子的配位数为(3×8)÷2=12;在每个晶胞中含有的Al原子的个数为8×1/8+6×1/2=4.由于的原子半径为r，所以晶胞的边长。则该晶体的密度为。

考点：考查元素的推断、物质的分子结构、晶体结构及晶体密度的计算的知识。