Question

（8分）现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片_______ 发生氧化反应；

（2）在②中，金属片_______ 作负极；

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动性顺序是__________________。

Answer

（1）B；（2）C；（3）D；（4）B>A>C>D

【解析】

试题分析：（1）在①中，金属片A上有气泡产生；则证明在A上溶液中的H+得到电子，发生还原反应；在B上发生氧化反应，所以金属活动性：B>A；（2） 在②中，由于D发生还原反应则金属活动性：C>D；在构成的原电池中活动性强的C作负极，发生氧化反应，活动性弱的D上发生还原反应，作原电池的正极；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C,则金属活动性：A>C。所以上述四种金属的活动性顺序是B>A>C>D。如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则由于金属活动性B>D,所以在活动性较弱的D金属片上发生还原反应，产生气泡。

考点：考查金属活动性的比较、原电池反应原理及应用的知识。