Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：①＞②                 B．原子半径：④＞③

C．电负性： ②＞③                    D．氢化物稳定性：①＞② 

Answer

D

【解析】

试题分析：①是S；②是P；③N；④是F。A．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，第一电离能就越大。但是当原子核外 电子在轨道上处于全充满、半充满或全空时是稳定的，失去电子较难，第一电离能较大。因此第一电离能：②＞①。错误。B．N、F是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：③＞④。错误。C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。非金属性N＞P，所以电负性：③＞②。错误。D．元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强，非金属性S＞P氢化物稳定性：①＞②。周期。

考点：考查元素的非金属性、第一电离能、原子半径、电负性及氢化物的稳定性的比较的知识。