Question

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．点①所示溶液中pH=7，则：c(H＋)＝c(OH－)；根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－).盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒关系是c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。错误。B．点②所示溶液中，由于发生反应：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的，所以反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用，所以c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)， c(CH3COO－) ＞ c(Cl－)；根据物料守恒可得c(Na＋) ＞c(CH3COO－)。因此微粒的关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)。错误。C．点③所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要发生电离作用，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)；在溶液中除了醋酸电离产生H+外，还存在水的电离平衡，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)；但是醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，因此c(CH3COOH)＞c(H＋)。故微粒关系为： c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)。正确。D．根据物料守恒可得： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。因此比可能出现c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。错误。

考点：考查混合溶液中微粒的浓度大小比较的知识。