Question

（13分）C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素。

（1）CH₄和SiH₄沸点较高的是         。原因是            。稳定性较高的是            。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为           。微粒间存在的作用力是               。

（3）CO₂形成的干冰晶体与SiO₂晶体相比，下列说法不正确的有                   。

A中心原子的杂化方式不同      B构成晶体的微粒种类不同  C晶体内微粒间作用力不同

D晶体导电性不同              E．常温时，晶体挥发性不同

（4）已知键能数据如下，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。写出Si(s)在O₂中燃烧生成SiO₂(s)的热化学方程式            。

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能(kJ·mol^-^1)	460	498	226

（5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为                。

Answer

（1）SiH4；组成结构相似物质，相对分子质量越大，范德华力越大 ，熔沸点越高；CH4

（2）sp3杂化 共价键；（3）D；（4）Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ，ΔH=－890kJ·mol-1 ；（5）O＞N＞C＞H

【解析】

试题分析：（1）CH4和SiH4是结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或汽化消耗的能量就越高，及熔沸点越高，因此沸点较高的是SiH4；元素的非金属性：C>Si.元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强。因此稳定性较高的是CH4；（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为sp3杂化；微粒间存在的作用力共价键；（3）A.在CO2分子中C原子的杂化方式是sp杂化，在SiO2晶体Si原子的杂化方式是sp3杂化，中心原子的杂化方式不同。正确。B．干冰构成晶体的分子，在SiO2晶体构成微粒是原子，因此晶体的微粒种类不同。正确。C．在干冰在分子之间通过分子间作用力结合，在SiO2晶体中原子间通过共价键结合，故晶体内微粒间作用力不同。正确。D．无论是分子晶体还是原子晶体，都不存在能够自由移动的带电微粒，因此都不能带电。故晶体导电性相同。错误。E．在干冰中由于分子间作用力比较弱，所以容易挥发；而在SiO2晶体中由于原子间以极强的共价键结合，断裂较难，因此在常温时，检验机会没有挥发性。所以晶体挥发性不同。正确。（4）根据键能与反应热的关系可得Si(s)在O2中燃烧生成SiO2(s)的热化学方程式是Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ，ΔH=－890kJ/mol；（5）在甘氨酸H2N-CH2-COOH中，含有C、H、N、O四种元素，元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以各元素的电负性从大到小O＞N＞C＞H。

考点：考查物质的熔沸点、稳定性、导电性、作用力等的比较、原子的杂化方式、热化学方程式的书写、元素的电负性大小的比较的知识。