Question

（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的价电子排布式               。

（2） B和C比较，第一电离能较大的是        （填元素符号），其原因为                。

（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同           （相同、不相同）。

（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是        （填化学式），

（5）配合物戊由G³⁺与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO₃溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为                。

Answer

（1）3d54s1 （2）N；N 原子价电子为2s22p3，2p轨道半充满，能量较低，难失1个电子，O原子价电子为2s22p4，易失1个电子；（3）相同；（4）NaCl；（5）[Cr(H2O)5Cl]Cl2

【解析】

试题分析：根据题意可推出：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是Cl；G是Cr。甲是H2O；乙是H2O2;丙是NaCl；丁是AlCl3.（2）24号元素Cr基态原子的价电子排布式3d54s1; （2）一般情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N原子核外的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，能量较低，所以失去电子较难，因此N和O比较，第一电离能较大的是N；（3）在H2O和H2O2两分子的中心原子O的杂化类型是相同的，都是sp3杂化。（4）NaCl是离子晶体；而AlCl3.是分子晶体，分子晶体中分子之间通过分子间作用力结合，而离子晶体中离子之间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂较难，因此熔点较高的是NaCl。（5）在0.1mol戊电离产生的Cl-的物质的量为：n(Cl-)=n(AgCl)= 28.7g÷143. 5g/mol=0.2mol，因此在一个戊的外围含有2个Cl-.由于配合物戊由Cr3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。所以在其络离子中含有一个Cl-.其余的是水分子。因此根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，可知该络合物的化学式是[Cr(H2O)5Cl]Cl2。

考点：考查元素及化合物的推断、第一电离能的比较、原子的杂化方式、熔沸点的比较的知识。